上节课的内容，咱们来简略温习一下。化学平衡常数用字母k来标明，它是标明化学反响极限的一个特征值，并且只受温度影响。反响进程傍边有关物质的浓度上等于平衡常数k的时分，那阐明达到了化学平衡状况。k越大，则标明系统傍边生成物所占的份额越大，正反响进行的程度越大，也便是说这个反响会进行得十分彻底，那反之亦然。一般来说，当k大于十的五次方的时分，这个反响根本上就进行得很彻底了。

  教材傍边为咱们供给了几道习题，请咱们和我一起来调查第一题。已知开始浓度和平衡浓度，让咱们来求平衡常数以及平衡的转化。这儿要为咱们介绍一个新的知识点，它叫做三段式法。所谓的三段式指的是开始浓度、改动浓度和平衡浓度，将每一个数据列在方程式下边，值得重视的是，中心的改动浓度是和方程式的系数成正份额的，所以用开始浓度减去改动浓度就能够得到平衡浓度，这针对的是反响物，而生成物呢刚好是要用开始浓度加上改动浓度等于平衡时分的浓度，再依据化学平衡常数k的表达式咱们就能够算出这个反响的平衡常数了。关于初学者而言，这一部分期望咱们能够多多操练。

  第二题，在这个温度下持续向容器傍边通入物质，那咱们在求平衡时分各物质的浓度。这儿触及到了数学的使用，比方咱们能够来设氢气的改动浓度是x，那么仍然使用三段式法将各个物质的浓度列出来，由于k值随温度产生改动而改动，所以上一题傍边的k也仍然适用于本题傍边的k。那咱们再次将联系式摆出，将数据带入就能够。算得明晰的浓度改动量，从而能够求出氢气和点单质以及碘化氢它们的平衡浓度，这一部分着重的是使用k值不变来解题。

  第二个例题，让咱们来求反响的浓度、平衡常数，以及平衡之后再将二氧化硫的初始浓度增大，问他们的转化率别离有什么样的改动？这个其实便是已知平衡转化率，还有初始浓度来求平衡常数。那咱们能够自队伍三段式，我将答案公布出来。这儿要要点为咱们供给这样一个考虑的问题，增大反响物傍边的某一个物质的浓度，那么这种物质的浓度增大了，它本身的转化率是在减小的。咱们知道转化率的概念指的是改动的量比上轻视的量。所以当你开始的量逐步变大的进程傍边，这种参加的物质它的转化率就会减小，而其他反响物的转化率就会增大。由于当浓度改动的时分，平衡是会向着正反响方向的进行的，因而导致其他反响转化率会变大。

  咱们来总结一下关于化学平衡常数它的根本核算联系。在列三段式的进程傍边，请咱们留意，各种物质它的物质的量、浓度改动之比是等于物质的量改动之比的，等于方程式的系数之比，转化率的概念是要用转化的、改动的浓度比上初始的浓度再乘以百分百，或许要转化的改动的物质量比上初始的物质量乘以百分之百。生成物的转化率是该物质的实践生成量比上该物质的理论生成量再乘以百分之百。有时分习题傍边还会遇见平衡时某种气体成分的体积、分数，咱们能够将它换算成这种气体组分的物质的量、分数。

  再做一个深化的拓宽，当咱们遇见多重平衡的常数的时分，咱们能够把两个方程式之间进行一个处理，用这两个反响的和或许是差来把总反映的平常数处理，这个联系呢就称为多重的平衡规矩。比方屏幕傍边展现的这三个方程式，咱们能够看见，第三个方程式是等于第一个方程式加上第二个方程式的，那么第三个方程式的平衡常数就等于前两个方程式的k相乘。相同的推理，假如第一个方程式等于第三个方程式减第二个方程式，那么他们k的联系是除法的联系。

  推论：将第一个方程式乘以必定的系数，那么它对应的k值便是等于第一个方程式的幂之积，假如是除以呢，那便是也有相应的改动。这一部分咱们着重的是在处理这种多重的平衡规矩的运用进程傍边，一切的平衡常数必定是在同一个温度下进行的，关于这一部分它的难度很大，咱们了解即可。