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  1、水溶液中三大守恒溶液中三大守恒一、 电荷守恒电解质溶液中一切阳离子所带的正电荷数与一切的阴离子所带的负电荷数持平。例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒联络式（1） 找出溶液中的离子：Na+ H+ CO32- HCO3- OH-（2） 依据电荷的物质的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-)（3） 依据电荷离子浓度联络: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)留意：A、 精确判别溶液中的离子品种。B、 澄清离子浓度与电荷的联络。即Rn+的电荷浓度nC(Rn+)练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒

  2、试二、物料守恒电解质溶液中因为电离或水解要素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改动的。某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒联络式C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒联络式、2、H2S溶液中的电荷守恒联络式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应持平失掉质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、 c(OH-)持平)例：NaHCO3溶液中的质子守恒联络式1、先找出溶液电离出的阴离子 HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子

  11、Ac-)c(OH-)c(H+)，依据物料守恒C正确，依据电荷守恒D正确，A过错,故该题选项为A。将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列联络式中正确的是 A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，因为该题已阐明溶液显碱性，所以不能再依照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na)c(CN)，选B D变式：pH等于7型【例5】.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( )。

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